PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Cromatografía de extracto de espinacas

MATERIAL

2 Vasos de precipitados, un trozo de cartón cuadrado que servirá de tapa, papel de filtro, cuentagotas, mortero.
Productos:
Alcohol, arena, espinacas.

PROCEDIMIENTO
Pica las espinacas en un mortero con un poco de arena.
Añade alcohol y remuévelo hasta que veas que el color de las espinacas lo ha absorbido el alcohol dejalo reposar.
Pasa la disolución a un vaso de precipitados.
Prepara una tira de papel de filtro de 4 cm de ancho y 10 cm de longitud.
Llena el cuentagotas con la disolución del colorante de las espinacas.
Haz una pequeña mancha a unos 4 cm de un extremo con el cuentagotas en la tira de papel. Espera que se seque la mancha y vuelve a repetir el proceso 3 o 4 veces para que la mancha esté más concentrada.

Introdúcela en un vaso de precipitados con alcohol que previamente habrás tapado con el carton (1cm de altura de alcohol) sin que la mancha toque el eluyente.

Al cabo de un cierto tiempo distinguiras un linea verde oscuro que corresponde a la clorofila b, otra verde claro de la clorofila a, una más amarilla de la xantofila y otra amarilla naranja de los carotenos.

Volúmenes de líquidos. MagiaEn las siguiente práctica vamos a realizar medidas de volúmenes con la probeta y la pipeta a la vez que haremos una experiencia divertida.

Partiremos de un volumen conocido de agua del grifo y haremos un truco de “magia”. Consistirá en cambiar el agua de vaso y parecerá que se transforma en vino. Al trasladar el contenido a un tercer vaso, parecerá que se transforma en C,oca-cola. En la primera conversión, lo que ocurre es que el permanganato de potasio, que es de color violeta intenso, se disuelve en el agua. En la segunda conversión, el agua oxigenada reduce el ión permanganato, (de color violeta intenso) a MnO2, sólido de color amarillento que permanece en suspensión. Además, se forma oxígeno gas que se desprende. Este oxígeno, que es el responsable de las burbujas, es imprescindible en las combustiones y por ese motivo si acercamos una pequeña llama a una atmosfera rica en este gas, ésta arderá con mayor vivacidad. La reacción química que tiene lugar es:

2 KMnO4 + 2 H2O2 --> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 2 O2­


MATERIAL
Tres vasos de precipitados, probeta de 100 ml, pipeta de 2 ml, pera de seguridad, papel de filtro.
Productos:
Permanganato potásico (KMnO4), agua oxigenada concentrada (H2O2).


PROCEDIMIENTO
Haz un pequeño bastón de unos 10 cm de largo con papel de filtro enrollado. Déjatelo preparado.
Deja el primer vaso limpio.
Pon unos trocitos de permanganato potásico sólido en el segundo vaso de precipitados.
Mide 4 ml de agua oxigenada con la pipeta y viértelos en el tercer vaso de precipitados.
Mide 100 ml de agua con la probeta y trasládalos al primer vaso de precipitados.

Pasa el agua del primer al segundo vaso. Observa y anota lo que ocurre.
Repite el proceso pasando el contenido del segundo al tercer vaso. Observa y anota lo que ocurre.
Enciende el bastón y acércalo al vaso de precipitados muy cerca de las burbujas. Debes darte prisa y realizar esta operación antes de que termine la reacción y por tanto que se acaben las burbujas Observa y anota lo que ocurre.

TABLA PERIÓDICA

Se utiliza para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.

Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.

Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.

En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico.

La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.

http://www.ptable.com/?lang=es

COMERCIAL DE QUÍMICA

 Video imitando un conocido anuncio,

pero utilizando

los elementos de la tabla periódica.

ÁCIDO BASE

Teoría Química Ácido Base

Explicación de lo más sencillo y esencial: el concepto de ácido y el concepto de base, así como las constantes de acidez y constantes de basicidad y el concepto de pH.

http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/Material%20Complementario/Diapos/Naturales/AcidosyBasesNaturales_1a_parte.pdf

Ejercicio de Neutralización Ácido Base

En este ejercicio de Química se calculará inicialmente el pH de dos disoluciones, una de KOH 0,04M y una de HCl 0,025M. Por ser una base fuerte y un ácido fuerte respectivamente, estarán totalmente disociados en agua y será muy fácil determinar su pH. Posteriormente  indican que se mezclan ciertas cantidades de ambas disoluciones y se produce parcialmente la reacción de neutralización. Debemos calcular el pH final de la disolución mezcla. Por último, se determinará la dilución que hay que realizar a la disolución 0,04M de hidróxido potásico para que tenga un pH = 12.